ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها | صواب أم خطأ

من أكثر الأسئلة ترددًا على الطلاب هو: ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها  ، والتحقق من صحتها أو خطأها، ومن خلال هذا الموضوع سنجيب عليكم بشكل نموذجي مع بعض المعلومات الأخرى الهامة من المصادر التعليمية الموثوقة، وللتعرّف عليها يمكنكم قراءة هذا التقرير لسطوره الأخيرة.

ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها | صواب أم خطأ

العبارة صحيحة، حيث أنها ترتبط بعدد أيوناته وتركيزه معًا في نفس الوقت.

نظريات توضح التفاعل بين الحمض والقاعدة

نظرية أرهينيوس	هذه النظرية تعتمد على الأحماض والقلويات، والتي فيها يتفكك كل منهما في الماء. حيث ينتج من هذا التفكك أيونات هيدروجين موجبة وأيونات هيدروكسيد تتفاعل مع بعضها وينتج ملح وماء.
نظرية برونستند	بينما هذه النظرية تعتمد على الأحماض التي تفقد بروتونات، بينما القاعدة فهي تكتسب بروتونات. وعندما يتم التفاعل فإن البروتونات للقواعد تنجذب إلى أيونات الهيدروجين الموجبة.
نظرية لويس	هذه النظرية تنص على أن الأحماض تستقبل إلكترونات سالبة والقواعد تفقد إلكترونات وبالتالي تنتقل من القاعدة إلى الحمض. تتفاعل مع بعضها البعض وهذا من أشهر التفاعلات الكيميائية التي تتم في الطبيعة. ويمكننا أن نفرّق بينهما من خلال الرقم الهيدروجيني، فإذا كانت أقل من 7 فهي حمض بينما لو أكبر من 7 فهي قاعدة.

أهم خصائص الأحماض في الفيزياء

هناك عدة خصائص تختص بها الأحماض في علم الفيزياء والتي تتجلى في كل مما يلي:

• تتسم الأحماض بأن طعمها لاذع كاليمون حيث أنه يحتوي على حمض الستريك.
• تعمل على تآكل الجلد ولذلك لابد وأن يتم التعامل معها بشكل حذر.
• تأثيرها على ورقة دوار الشمس بأنها تحوّلها إلى اللون الأحمر.
• قابليتها على توصيل الكهرباء كبيرة فهي تُعد إلكتروليتات قوية.
• عندما نقوم بإضافة الميثيل البرتقالي إليها فيتحول إلى اللون الأحمر.
• الرقم الهيدروجيني للأحمال أقل من سبعة.
• يتم استخدامها في تنظيف الأسطح المعدنية حيث أن قدرتها على التآكل كبيرة.
• تتفاعل مع البيكربونات والكبرونات وناتج التفاعل هو ماء وثاني أكسيد الكربون وملح.

أهم الاستخدامات التي تُستخدم فيها الأحماض

أما بالنسبة إلى الاستخدامات التي تُستخدم فيها الأحماض فمن بينها كل مما يلي:

• تستخدم في صناعة الأسمدة ومثال على ذلك حمضي النيتريك والكبريتيك وكذلك في صناعة البلاستيك.
• كما أنها تستخدم في تنظيف الأسطح المصنوعة من المعدن، فهي تتفاعل مع المعادن وينتج عنها غاز الهيدروجين الذي ينظف هذه الأسطح.
• تدخل في عمل العطور منها الكربوكسيل وهي مصدر هام للطاقة الموجودة في الجسم مما تعمل على تنشيطه.
• يتم إدخالها في صناعة البطاريات وأبرزها أحماض الكبريتيك التي تعمل وكأنها إلكتروليتات بين القطب الموجب والكاثود.

أبرز الأمثلة على الأحماض ومعلومات عنها

ومن خلال هذه الفقرة سنتعرّف على أبرز الأمثلة عليها ومن بينها كل مما يلي:

• الأسكوربيك: فهو عنصر من العناصر الغذائية الضرورية للإنسان وهو فيتامين C الذي يقوي المناعة وأحد مضادات الأكسدة القوية.
• النيتريك: فهو من الأحماض القوية التي يمكنها أن تتأكسد وقدرتها على الإذابة كبيرة ويدخل في صناعة المتفجرات.
• الهيدروكلوريك: يُعد من الأحماض القوية التي يفرزها الجسم وله قدرة على تحلل الطعام داخل المعدة خلال عملية الهضم.
• البيركلوريك: هو أحد الأحماض القوية التي تظهر في الصورة السائلة عندما ترتفع درجة حرارة الغرفة ويستخدم في صناعة البطاريات والأسمدة.
• الهيدروفلوريك: حيث أنه يُستخدم في عمل الأدوية وكذلك في النقش على الكريستال ويمكن استخدامه كمنظف قوي.
• الفوسفوريك: يدخل هذا المركب في عمل الصابون والأسمدة والمشروبات المختلفة وكذلك الصناعات الغذائية.
• الكربوكسيل: تتواجد هذه الأحماض بشكل كبير جدًا في الفواكه فهي من أقوى مضادات الأكسدة التي تعالج الالتهابات المختلفة.

أجبنا عليكم في هذا الموضوع على سؤال: ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها  ، ونتمنى أن يكون تقرير اليوم نال إعجابكم وحصلتم منه على المعلومات المفيدة التي تخدمكم في الدراسة ونتمنى لجميع طلابنا النجاح والتفوق.